（1）請結(jié)合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動(dòng)兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結(jié)合必要的文字來回答該小題）

（2）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝ 。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝ 。

（3）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；

H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 _____ _____。

請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)，要求儀器自選。

【供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙�！縚_____ 。

下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1 ：2的是( )

A . O2 B . HCN C . CO2 D . N2

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是( )

①再加入30mL 3mol/L鹽酸 ②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當(dāng)升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。

分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是

A．-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 B．-285.5 kJ·mol-1 ，-2013.8 kJ·mol-1

C．-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 D．-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

下列電離方程式不正確的是

A．NaHCO3=Na++HCO3-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．HCO3-+H2OH3O++CO32-

D．H3PO43H++PO43-

如圖曲線a 和b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線．下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．P 點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

將CHCOOH和H18O-C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，己知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是

A． 18O存在于所有物質(zhì)里

B． 18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C． 18O僅存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O