（1）請結合必要的方程式，嘗試從微粒的電荷情況和電離平衡的移動兩方面解釋為什么碳酸的分步電離一步比一步困難？（請用方程式并結合必要的文字來回答該小題）

（2）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝ 。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝ 。

（3）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；

H2CO3的電離常數Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于 _____ _____。

請設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)，要求儀器自選。

【供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙�！縚_____ 。

下列物質中σ鍵和π鍵數目比為1 ：2的是( )

A . O2 B . HCN C . CO2 D . N2

用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是( )

①再加入30mL 3mol/L鹽酸 ②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A．該反應的熱化學方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應放出的熱量增多

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1；反應的平衡常數K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的標準燃燒熱分別是

A．-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 B．-285.5 kJ·mol-1 ，-2013.8 kJ·mol-1

C．-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 D．-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

下列電離方程式不正確的是

A．NaHCO3=Na++HCO3-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．HCO3-+H2OH3O++CO32-

D．H3PO43H++PO43-

如圖曲線a 和b 是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線．下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L-1

B．P 點時恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

將CHCOOH和H18O-C2H5混合發(fā)生酯化反應，己知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后，下列說法正確的是

A． 18O存在于所有物質里

B． 18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C． 18O僅存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O