下列的離子方程式正確的是

A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

B．Cu絲伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

C．氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

D．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2O

相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

有下列三個反應(yīng)：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

D．在反應(yīng)③中當1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化

由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標準狀況下產(chǎn)生H2為11.2L，這種金屬混合物可能是

A．Na與Mg B．Fe與Zn C．Al與Cu D．Mg與Zn

離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上

A 萃取分液法 B 加熱分解法 C 重結(jié)晶法

D 分液法 E 蒸餾法 F 過濾法

（1）________分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2）________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

（3）________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物

（4）________分離水和植物油的混合物

有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO、CO、OH－中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。

A ；B ；C ；D ；E ；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

D與硫酸反應(yīng) 。

B與鹽酸反應(yīng) ；

C與硫酸反應(yīng) ；

28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下最多可以收集到多少升氣體？(沒有計算過程，只有答案不給分。)

在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3(沒有計算過程，只有答案不給分。)

（1）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

（3）取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

B．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝-114.6kJ·mol－1

C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D．在101Kpa時,物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱