下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe（OH）2

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：

（1）X的名稱為_________，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有 。

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有____________（填序號）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負(fù)價

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（�。�濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。

裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、 ______。

（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。

FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預(yù)處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下。

該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．1NA

B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

C．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA

D．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22．4ab／(c NA)L

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A．元素形成的簡單離子的半徑Z<M

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強

C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

下列說法正確的是

A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

B．CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成

C．鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火

D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步 具有極其重要的意義。

I．某化學(xué)興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設(shè)計了如下實驗：

第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。

第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實驗�？蛇x用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。請完成下表：

【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕。

（1）NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。

（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(標(biāo)況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

Ⅲ．將32 g銅與l40 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2 L。請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol／L。(用含V、a的式子表示)

②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為 g。

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH的物質(zhì)的量不同

下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是

A．激光法蒸發(fā)石墨得C60

B．丁達(dá)爾效應(yīng)

C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色

D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)