對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

（1）① 44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_________；

②在 mol Al2（SO4）3中含0.3NA個(gè)SO42-，其中含Al3+ mol。

（2）含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為 ，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為 。

（3）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比 .

1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度？

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1） △H＝ ＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g） △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g）+O2(g） =H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．升高溫度 B．加入一種反應(yīng)物

C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

D．活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加

只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

一定自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵增加反應(yīng) D．熵增加和放熱反應(yīng)

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是

A.自來水 B．0.5mol/L氫氟酸溶液

C．0.5mol/L鹽酸 D．0.5mol/L 醋酸