除去括號內雜質的試劑或方法錯誤的是

A．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結晶

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾

D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾

已知：（1）Al(OH)3電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無水AlCl3晶體沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質

B．均為弱電解質

C．均為離子化合物

D．均為共價化合物

某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 鹽酸

B．用托盤天平稱取 12.15克食鹽

C．用標準的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 試紙測得某溶液 pH 為 5.0

將a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．a =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

B．a =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

C．a =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-

D．a =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中；②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合；③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中；④向NaAlO2溶液中通入過量CO2；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有①④⑤ D．只有②③④⑤

巴豆酸的結構簡式為CH3－CH=CH－COOH，現有①HCl ②溴水 ③純堿溶液 ④酸性KMnO4溶液 ⑤乙醇，在一定條件下能與巴豆酸發(fā)生反應的物質有

A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．全部

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的

A．滴加KI溶液時，轉移2mol e－ 時生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

常溫下，用 0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如上右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）]

有一無色溶液，可能含有K＋、Ag＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO32－ 、SO42－、I－、Br－、HCO3－、AlO2－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：

①取少量原溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀；再加熱，未見有氣體放出；

②重新取少量原溶液，滴加適量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現橙黃色；加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙紅色；分液后，向水層加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、SO32－ 、Br－

B．肯定有Mg2＋、Br－、HCO3－、SO42－

C．肯定無Ag＋、Cl－、I－、AlO2－、MnO4－

D．可能有K＋、Cl－、SO42－、I－