下表中的事實(shí)與推論不符的是（ ）

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子

C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．常溫下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子

B．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2－+O2+4H+＝2S+2H2O

C．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－能夠大量共存

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測(cè)定溶液PH

用PH試紙分別測(cè)定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

（2）沉淀法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8 (mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl－(aq) AgCl(s)+ NO2－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（3）氧化法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為 。

㈡NaNO2性質(zhì)探究

該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知： 氣體液化的溫度：NO2 21℃ 、 NO –152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→ → ______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣。

（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是:

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

B．合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3 △H< 0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

C．向醋酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，CH3COO－離子濃度增加

D．盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,氣體顏色變淺

下列說(shuō)法中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

如圖表示容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g2C(g)，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速度v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。已知v的單位為mol／(L·s)，則圖中陰影部分的面積可表示為

A．A物質(zhì)的量濃度的減少值 B．B物質(zhì)的量濃度的減少值

C．C物質(zhì)的量增加值 D．B物質(zhì)的量減少值

在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。

（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L?1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol?L?1?s?1。

（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_(kāi)_______mol•L?1。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=a KJ·mol-1體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，

則a 0（填>，<或=）。

（2）用NO表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝ 。