下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A．CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4

B．Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O

C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

D．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

下列各組溶液中，c(Cl-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

若20 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是

A．2.5ρ mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．1.25ρ mol·L-1

有A、B、C三種可溶性的鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C得順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀AgCl，則A的化學式可能是

A．K2SO4 B．AgNO3 C．FeCl3 D．KCl

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種，且不重復出現(xiàn)。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

（1）根據(jù)①、②實驗事實推斷它們的化學式為：

A、 B、 C、 D、

（2）寫出鹽酸與B鹽反應的離子方程式： ；

將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象 ，及離子方程式 。

同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比

已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，則被氧化和被還原的氮原子個數(shù)比為

A．2 ：1 B．1 ：2 C． 1 ：1 D．3 ：2

下列反應中Na2O2,只表現(xiàn)強氧化性的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4

C．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A、Al2（SO4）3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4

已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)下列框圖填空。

（1）單質(zhì)C是______________、化合物H是______________

（2）寫出由E生成G的離子反應方程式________________________。

（3）溶液I中所含金屬離子是________________________________。