NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．1mol﹣CH3含有的電子數為10NA

B．92gNO2氣體中含有原子數為6NA

C．1molC2H4分子中含共價單鍵總數為8NA

D．標準狀況下22.4LCHCl3中含有原子總數為5NA

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

B．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

C．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

D．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E周期序數等于E原子最外層電子數。根據以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）

（2）乙物質中存在的化學鍵類型是 。

（3）選用恰當的試劑除去D中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式

（4）化合物乙的電子式

（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是

在一定條件下進行如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。下圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝________。隨著溫度的升高，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明________(填字母)。

A．X的轉化率越高

B．反應進行得越完全

C．達到平衡時X的濃度越大

D．化學反應速率越快

（2）如圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達到平衡所用時間：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡時X和Y的轉化率：甲________乙。

某烴不與溴水反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe存在下與Cl2反應，能生成兩種一氯代物，該烴是

A．CH≡C—CH3 B．對二甲苯

C．對甲乙苯 D．鄰甲乙苯

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0．1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy

常溫下的下列溶液，有關說法正確的是

A．某酸H2A的鈉鹽NaHA溶液中：c(A2－) < c(H2A)，則該溶液的pH＞7

B．1．0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8．0

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

D．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同

下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)

B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

（1）常溫下，0．2 mol·L-1HCl溶液與0．2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則

①混合溶液中由水電離出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水電離出的c(H+)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；

（2）常溫下，若將0．2 mol·L-1MOH溶液與0．1 mol·L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“無法確定”）。

（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示） ；實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”或“抑制”）其水解。

（5）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產物主要是 。