中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國(guó)際影響的新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有3種官能團(tuán)

B．易溶于苯，難溶于水

C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)

D.其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

No為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0No

B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子總數(shù)為0.2No

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醛氣體所含σ鍵數(shù)目為1.No

D．2.24 L C02與足量的Na202反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)必為0.1No

己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ，趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是 。

（2）儀器b的名稱為_(kāi)___ 使用時(shí)要從________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過(guò)高，必要時(shí)可采取的措施是 。

（5）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果： 。

（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用__________和____________洗滌晶體。

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的電子數(shù)為NA

B．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

C．1.0L 0.1mol·L－1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子總數(shù)為0.1NA

D. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說(shuō)法正確的是

A．Janusene的分子式為C30H20

B．Janusene屬于苯的同系物

C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

近幾年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。

（下圖中V(正)、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問(wèn)題：

①0—6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；

④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）;

⑤比較第8 min反應(yīng)溫度T（8）與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下圖E，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②以下說(shuō)法正確的是 。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O標(biāo)況下V升NO和NO2的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則NO和NO2的體積比是 ，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(用含V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，反應(yīng)后的溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)

下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（1）

其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱 。

（3）①、③的反應(yīng)類型分別為 ；化合物F的核磁共振氫譜顯示有 個(gè)峰。

（4）寫(xiě)出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯， 寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。

正確的一組為

A．①②③④ B．③④ C．②③ D．①②③

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。

（1）請(qǐng)配平e處的化學(xué)反應(yīng)方程式

KMnO4＋ HCl(濃)=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（2）e處反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，d處的離子方程式為 。

（4）c處反應(yīng)的離子方程式為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（5）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。