(1)除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）________。
a.Na₂CO₃ b.NaOH c.BaCl₂
(2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是___________。
(3)電解飽和食鹽水反應的離子方程式是________________。
(4)若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是____________。
(5)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）_______________。
②常溫下，向某pH= 11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH^-)的比值是__________
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是___________________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應先通入________(填化學式)，原因是_________________
(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是____________________
(3)母液中的溶質(zhì)主要是________，向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用是____________________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了____________（填上述流程中的編號）的循環(huán)；物質(zhì)X是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是_______________
(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式：____________________。
(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是__________（填化學式），為檢驗該雜質(zhì)的存在，具體操作是________________。

①圖中的中間產(chǎn)物C是__________，D是________（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；
(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是___________________；
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？________________________

①從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補充NH₃?___________________
②從原料充分利用的角度看，該方法有兩個明顯的缺陷，分別是：a_________；b___________。我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法（又叫聯(lián)堿法），生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

③該法與氨堿法的不同之處有兩點，分別是：_________、_________
④從理論上看，每生產(chǎn)1 mol Na₂CO₃，需再補充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是_________。

(1)設(shè)備A的名稱是________，設(shè)備B的名稱是___________。
(2)有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是__________（填序號）。
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×10⁷~5×10⁷Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
(3)在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？______（填“能”或“否”），為什么？________________________。若產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分 數(shù)，則其質(zhì)量分數(shù)可表示為___________________________ （注明表達式中所用符號的含義）。
(4)硝酸廠的尾氣中含有NO和NO₂等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣的主要成分而除去。寫出甲烷與NO₂反應的化學方程式：____________________。若基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；標準狀況下NO、NO₂的混合物恰好與50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反應，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO的體積分數(shù)為_________。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_________。
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_________。
（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是_________。
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是_________。
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）__________________。
② 常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH^-）的比值是_________。
③ 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是__________________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

①>35°NH₄HCO₃會有分解
請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為若高于35℃則 ，若低于30℃，則________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為________________________。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去___________________雜質(zhì)（以化學式表示）。
（3）過濾所得的母液中含有____________（以化學式表示），需加入________________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。
（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加
1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=
HCO₃^-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO₃（%）=
____________。

[     ]

A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生產(chǎn)成本
C．減少了環(huán)境污染
D．減輕了對設(shè)備的腐蝕

試完成下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO₃與NH₄ Cl的混合物，則I和Ⅱ的總反應式是___________ 。
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO₃溶解度____________。
(3)操作I、Ⅱ不能顛倒的原因是_____________。
(4)Ⅲ的操作叫__________；Ⅳ的操作叫_____________。