短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法正確的是

A．微粒半徑：X＜X

B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強(qiáng)

C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)

D．最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篫、 W、Y

H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=－632kJ·mol－1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e= 4 OH

C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制備Fe(OH)3膠體：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol·L－1NaOH溶液

B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

C．比較Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1

氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol·L－1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象

D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol·L－1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同時產(chǎn)生 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率

隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n= （填數(shù)字）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計(jì)算過程)。

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑。實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1.在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱。

步驟2.用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣。

步驟3.先進(jìn)行常壓蒸餾收集75～85℃餾分。

步驟4.將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g。

（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是 ；冰醋酸過量的目的是 。

（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是 ；加無水氯化鈣的目的是 。

（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是 。

（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 。

某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過：①少量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍(lán))．(假設(shè)每一次吸收均完全)．對該混和氣體成分判斷正確的是

A．一定沒有CO2，肯定有H2

B．一定有CO、CO2和水蒸氣

C．可能有CO2、NH3和水蒸氣

D．一定有H2、CO2和HCl

下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有幾個

①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍��?/p>

④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性

⑤MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A．3個 B．2個 C．5個 D．4個

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1所示裝置，制備并收集少量NO2氣體

B．用圖2所示裝置，除去CO2中的HCl

C．用圖3所示裝置，制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．用圖4所示裝置，所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

已知I2+SO32-+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Ba2+、SO32-、MnO4-中的一種或幾種，若向該溶液中滴加少量的溴水，溶液仍為無色，下列判斷正確的是

A．該溶液中肯定不含I-

B．該溶液中可能含有Ba2+

C．該溶液中肯定含有NH4+

D．該溶液中可能含有MnO4-

進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．將鐵粉加到稀硝酸中

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

D．室溫下，NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液