下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)通常采用20 MPa～50 MPa壓強，以提高原料的利用率

B．合成氨工業(yè)中采用500℃反應溫度，有利于氨的合成

C．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．陰暗處密封有利于氯水的儲存

下列敘述正確的是

A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l） △H=﹣1367 kJ·mol－1，則乙醇燃燒熱△H=﹣1367 kJ·mol－1

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．Y3+、Z2﹣ B．X+、Z2﹣ C．X+、Y3+ D．W2﹣、X+

室溫下，用0.100 mol•L?1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100 mol•L?1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線

B．PH=7時，滴定鹽酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）

C．V（NaOH） =20ml時，C（Cl—） ==C（CH3COO—）

D．V（NaOH） =10ml時，醋酸溶液中：C（CH3COO— ）＞C（Na+ ）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）

下列敘述不正確的是

A．常溫下，10mL0.02 mol•L?1 HCl溶液與10mL0.02 mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=11

B．在0.1 mol•L?1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

C．中和物質(zhì)的量濃度與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．配制三氯化鐵溶液時應將三氯化鐵溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度

常溫下，下列說法正確的是

A．在Na2CO3溶液中:c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

B．0.2mol•L?1的CH3COONa溶液與0.1mol•L?1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：

c（Na+）＞c（Cl?）＞c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（OH?）

C．pH相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．0.1mol•L?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L?1的NaCN等體積混合：c（HCN）＋c（CN?） ＝ c（Na+）

工業(yè)用CO生成生成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g） ?CH3OH（g） △H = a kj/mol圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積固定為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是

A.CO和H2合成CH3OH的反應：△H<0,△S<0

B．保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應達到新平衡時n（CH3OH）/n（CO）減小

C．圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D．圖3中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

已知25℃時有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序__________________；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 （填序號）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為

（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應后溶液中各離子濃度大小關系為

（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1、0.1mol·L－1，則c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。

已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時充分反應，達平衡后NH3的濃度為w mol•L﹣1，放出熱量為Q2 kJ．

（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為 ；若此時向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若在原來的容器中，只加入2mol NH3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度 （填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系 。

（3）下列措施可以同時提高反應速率和H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號） ．

a．選擇適當?shù)拇呋瘎? b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入1molN2和3 molH2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）常溫下將0.2 mol•L?1 HCl溶液與0.2 mol•L?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）

②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精確計算結(jié)果）

（2）常溫下若將0.2 mol•L?1 MOH溶液與0.1 mol•L?1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

（4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol•L?1。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．到達滴定終點時，仰視讀數(shù)

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下