用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．同溫同壓同體積的氣體單質(zhì)所含原子個數(shù)相等

B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為NA

C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁

D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案提純：

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第①步

第②步

第③步

第④步 ．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計算所需KCl的質(zhì)量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水

（1）④計算所需要KCl 的質(zhì)量為 ；

（2）實驗的先后順序應(yīng)為 （填寫序號）；

（3）在 ①實驗中，為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是 ；

（4）在進行 ③的實驗操作時應(yīng)注意的問題是 ；

（5）在進行 ⑤時，為了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．

（6）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是

A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容時，俯視刻度線

C．移液完成后，溶解KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸．

（1）配制100mL3.0mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？

（2）假設(shè)濃鹽酸的密度為1.2g/cm3，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B．明礬能夠凈水,是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是

A．催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好

B．使用催化劑，可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變是因為催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是

A．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

C．達到化學(xué)平衡時，4υ正（O2） = 5υ逆（NO）

D．若密度不變，則說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

在pH=2的 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH ? CH3COO﹣+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向左移動

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動

D．加入少量0.01mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）＋B2（g）===2AB（s）的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯誤的是

A．該反應(yīng)熱ΔH＝+（a－b）kJ·mol－1

B．AB（s）=== A（g）＋B（g） ΔH＝+b/2kJ·mol－1

C．?dāng)嗔? mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量

D．該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進行

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g） ? cC（g） +dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＞c+d