下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+ 數(shù)一定相等

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說中不正確的是

A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．20℃時，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 ，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）? 2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol•L?1、0.3 mol•L?1、0.2 mol•L?1，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.4 mol•L?1 B．Y2為0.4 mol•L?1 C．X2為0.2 mol•L?1 D．Z為0.3 mol•L?1

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋

B．某無色溶液中： NH4+、Al3＋、HCO3-、Cl－

C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3-

D．由水電離的c （H＋）＝1×10－14 mol•L?1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

已知25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。該溫度下，下列說法錯誤的是

A．AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c（Ag+）減小

B．AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C．AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

（1）1.00g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6 kJ熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中 ，c（NH4+）由大到小的順序為 。

（3）寫出符合要求的方程式

①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中 （寫離子方程式）

②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過程

（4）某溫度下的溶液中，c（H＋）=10x mol•L?1,c（OH－）=10y mol•L?1。x與y的關(guān)系如圖所示：

①該溫度下,NaCl溶液的pH= 。

②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為 。（忽略溶液混合時體積變化）

甲醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g） ? CH3OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol－1

（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H＝－241.8 kJ·mol－1

則CH3OH（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（g）的反應(yīng)熱△H＝ kJ·mol－1。

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+ H2O（g）＝CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。

②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g） CO（g）＋2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為 ；在制備H2時最好控制n（O2）/n（CH3OH）＝ 。

當(dāng)分散劑是水或其他液體時，分散質(zhì)粒子的大小在1—100nm之間的分散系為

A．膠體 B．懸濁液 C．乳濁液 D．溶液

配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶解后所用的燒杯未洗滌

C．定容時觀察液面俯視

D．搖勻后液面低于刻度線未再加水