下列是某同學對相應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含銅

下列實驗操作中，裝置選擇不合理的是

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究．

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu + Cu2++H2O

探究一：用下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾， ，則說明裝置A的氣密性良好；

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是 （填選項）

A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片

C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：① ③（填序號）

①打開止水夾 ②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾 ④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純 ⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣

（4）收集氫氣驗純時，最好采用 方法收集氫氣．

探究二:

（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確 （填“是”或“否”）若填“否”，則原因是 （用離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有 ，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加 （填試劑和實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．

探究三：

（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3．2g，濾液中Fe2+有1．0 mol，則樣品中n(Cu2O)= mol．

下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是

A．用分液漏斗和燒杯分離水和乙酸乙酯的混合物

B．用瓷坩堝熔融燒堿

C．用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應

D．將pH試紙直接插入溶液中測量某溶液pH

下列關于元素周期表的說法中正確的是

A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找

D．過渡元素全部是金屬元素

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO4－+ NO2－ + H+→Mn2+ + NO3－ + H2O。下列敘述中正確的是

A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性

B．該反應中NO2－被還原

C．反應過程中溶液的pH變小

D．生成1molNaNO3需要消耗0.6molKMnO4

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

（1）回收二氯化錳。將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO(OH)混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應的化學方程式： 。

（2）制備錳鋅鐵氧體。錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料。一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

除汞時，鐵粉的作用是______________ _（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素為+3價，則Mn元素的化合價為 。

（3）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如下圖。

據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律 ；在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（4）錳回收新方法。向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O

①每1molMnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②新方法的優(yōu)點是 （答1點即可）。

下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均不正確的是