下列物質(zhì)與其用途完全符合的有

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑、漂白織物

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料

A．4個 B．5個 C．6個 D．7個

（9分）1000mL某待測液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_______________。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_____________。

（3）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是__________。

②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是________________（寫化學式）。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．在18 g 18O2中含有NA個氧原子

B．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

D．標準狀況下，2.24L四氯化碳含有分子數(shù)目為0.1

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．由水電離的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－

B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

C．和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為

A． (y-2x)/a mol/L B． (y-x)/a mol/L

C． (2y-2x)/a mol/L D． (2y-4x)/a mol/L

24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好與20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

(14分)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3＋、Br2誰的氧化性更強?

（1）猜 想：①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

（3）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是： (填離子的化學式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

X、Y、Z三種物質(zhì)中含同種元素，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化：

下列推斷不正確的是

A．若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”

B．若X為硫單質(zhì)，則Y 可能為硫化氫

C．若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮

D．若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質(zhì)

下列離子方程式正確且能解釋事實的是

A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：

4H++4I-+O2═2I2+2H2O

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O