（8分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應(yīng)體系有六種微粒:Fe（OH）3、ClO―、OH―、FeO42―、Cl―、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式： _____ 。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是 。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

該反應(yīng)中的還原劑是 ，生成l mol Na 2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。

化學(xué)在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列說法錯誤的是

A．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

D．有機垃圾發(fā)酵生產(chǎn)沼氣

某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是

A． 至少存在4種離子

B． Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L

C． SO42﹣、NH4+一定存在

D． CO32﹣、Al3+、K+一定不存在

右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z>X>Y

B．若Z的最高價氧化物遇Y的氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氫化物不穩(wěn)定

C．若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物

D．若X能形成兩種常見液態(tài)化合物，則W單質(zhì)的溶液有漂白性

用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當(dāng)在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是

A．1 B．2 C．3 D．無法確定

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

C．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

D．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O

(12分)某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。

飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：__________________

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為 連_______（填A(yù)、B、C、等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，

Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

①．一同學(xué)認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與 口連接

a．A b．B c．D d．E

②．另一同學(xué)認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率

（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33 g/mL，溶解度為36.0g）。

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B．硅材料廣泛用于光纖通訊

C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

(12分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述

不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________________。

下列說法正確的是

A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物

B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻

C．化學(xué)反應(yīng)能制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素，并伴有能量變化

D．感染MERS致死率較高，為防止感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)