回答下列問題：
（1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_____________。
（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學(xué)式）。
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺ = 2VOⁿ⁺ + 2CO₂↑+ mH₂O，其中n、m分別為______________、________ 。
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO₂⁺+ V²⁺+ 2H⁺VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。

(1) 寫出斜鋯石轉(zhuǎn)化為四氯化鋯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________
(2) 已知：
① 
② 
則 ______________ 該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是______________。
(3) ZrCl₄是白色固體，在潮濕的空氣中“冒煙”。這是因?yàn)閆rCl₄易發(fā)生_______反應(yīng)，生成了 ______________。
(4) 2011年3月發(fā)生的日本福島核電站爆炸，其原因是鋯在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，同時(shí)伴隨著放熱，最后氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸。所發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________
(5) —種新型燃料電池，一極通入空氣,另一極通入甲烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃)的氧化鋯（ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-在熔融電解質(zhì)中，O^2-向_______ (填正、負(fù)）極移動(dòng)。電池正極的電極反應(yīng)式為_______,負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：______________________；25℃時(shí)，向含有
Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時(shí)，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝ _______。
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在__________________。
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行很多次循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行___________，并說明理由：__________________。
（4）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)   △H＝+ 532.36kJ/mol
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ/mol
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是_______________。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求__________________________。
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：________________________ 。
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)______________。

（1）若氧化焙燒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所用的主要儀器是______（填序號(hào)，下同）；蒸發(fā)濃縮時(shí)所用的主要儀器是_______。
A．蒸發(fā)皿             B．普通坩堝            C．鐵坩堝
（2）氧化焙燒時(shí)，發(fā)生重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
 
以及：__________________。
（3）用水浸取熔塊時(shí)，NaFeO₂強(qiáng)烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而除去，試寫出離子方程式： __________________________________。
（4）殘?jiān)?的主要成分有（填化學(xué)式）___________、_____________。
（5）已知K₂Cr₂O₇和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化變化如下

則最后一步由混合液轉(zhuǎn)變成K₂Cr₂O₇晶體的操作是_______、_______、過濾、洗滌、烘干。

已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、MnS--2.5×10^-10，請(qǐng)回答下列問題：
（1）生產(chǎn)中MnO₂礦粉碎的目的是______________。
（2）浸出和還原過程中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為_______________ 。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的濃度均為1.0×10^-5mol/L，則c(S^2-)最大= ________mol/L。
（二）：性質(zhì)--熱穩(wěn)定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn₃O₄、SO₂、 SO₃和水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn²⁺和Cr⁶⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，
（1）取100mL廢水于250 mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為______時(shí)錳、鉻去除率最好。

（2）取100mL廢水于250 mL錐形瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=________時(shí)錳、鉻去除率最好。

（1）在加NH₃·H₂O調(diào)節(jié)pH的過程中，若pH控制不當(dāng)會(huì)有Al(OH)₃生成。已知常溫下，Al(OH)₃濁液的pH=3，其Ksp=1×10^-36，則其中c(Al³⁺)=_________。
（2）生產(chǎn)流程中所得濾液的主要成分為___________（寫化學(xué)式）。
（3）假設(shè)生產(chǎn)流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過計(jì)算確定該分子篩的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
（4）分子篩的孔道直徑為4稱為 4A型分子篩；當(dāng)Na⁺被Ca²⁺取代時(shí)就制得 5A型分子篩，當(dāng)Na⁺被K⁺取代時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65）和異丁烷（分子直徑為5.6）應(yīng)該選用_________型的分子篩。

 請(qǐng)回答：     
(1)氯化鍶溶液顯________(填“酸性"、“堿性”或“中性”)；     
(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________  
(3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8~10，宜選用的試劑為_______________。
A．稀硫酸  B．氫氧化鍶粉末  C．氫氧化鈉  D．氧化鍶粉末       
所得濾渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。     
(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。        
A．水    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鍶飽和溶液     
工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是___________________。    
(5)若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^-5mol/L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度為___________________。

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點(diǎn)）。 
（3）加入H₂O₂的作用是__________________________，調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：  _____Na₂Cr₂O₇＋_____SO₂＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋_______Na₂SO₄；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（6）陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）__________。

（1）固相法中制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是___________；根據(jù)已有信息，以下判斷正確的是________________。
①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                 
②該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
③Li₂SiO₃ 和Li₂FeSiO₄屬于硅酸鹽
（2）溶膠－凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是____________；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li^＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i₂FeSiO₄Li＋LiFeSiO₄，該電池放電時(shí)，負(fù)極是________，正極反應(yīng)式為__________________。
（4）三種Li₂MSiO₄的性能對(duì)比如下圖所示。實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用來源豐富的鐵元素生產(chǎn)的
Li₂FeSiO₄作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是___________________。