對反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H­2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C．1 mol CuSO4氧化了mol的S

D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為3:7

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/p>

(14分) 氮元素能形成多種多樣的化合物。請回答：

（1）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L·mol－1（精確到0.01）；

②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變；

B．混合氣體的顏色不再變化；

C．混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）常溫條件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）。

①a點溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；

②b點溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是____________；

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ；

④d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

．(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實驗裝置(如圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式)，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④ (填入該步應(yīng)進行的操作)。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)分析(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)

①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③AlN的質(zhì)量分數(shù)為 。

［化學(xué)—選修（二）化學(xué)與技術(shù)］（15分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應(yīng)式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強。

［化學(xué)—選修（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ;

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ;

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______ （填晶體類型）。

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3。

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH= x kJ•mol－1

已知硫的燃燒熱 ΔH1= a kJ•mol－1

S(s) + 2K(s) = K2S(s) ΔH2= b kJ•mol－1

2K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol－1,則x為

A．3a + b － c B．c + 3a － b

C．a(chǎn) + b － c D．c + a － b

下列說法正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH =7

C．25℃時，0.1mol•L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是