下列表示水解的離子方程式正確的是

A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—

B．NH4+ + H2ONH4OH + H+

C．S2— + 2H2O H2S+2OH—

D．HCO3— + H2O H3O++CO32—

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④適量的NaOH，正確的是

A．①② B．③ C．③④ D．④

已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判斷正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體， c(Mg2+)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是

A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）＝c（HCO3－） + c（H2CO3） + 2c（CO32－）

B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系：c（ Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （OH－）

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO－）

D．KHS溶液中存在等式關(guān)系：2c（S2－） + c（OH－） ＝ c（H+） + c（H2S）

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）

B．0.1 mol/L鹽酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）

D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）

室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL時，兩份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)

D．V（NaOH)=10.00 mL時，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B. 放電過程中，Li＋向負(fù)極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A、HA為強(qiáng)酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、該混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示 ， ， 。

（2）該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。