氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為___________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為___________；

（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是___________，B原子的雜化軌道類型為___________；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_____________；

（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為__________，層間作用力為__________；

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼晶胞，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似， 硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________個(gè)氮原子、____________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D． CH3＋和NH4＋

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是

A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的方法是

A．萃取法 B．過濾法 C．分液法 D．蒸餾法

某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是

（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

（4）己知：一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 .

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡�因此都屬于電解質(zhì)

B．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)

C．任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

D．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．B的平均消耗速率為0.3mol/（L•min）

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)

D．若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中不正確的是

A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

B．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

C．線段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．陽極區(qū)pH增大

C．圖中的b＞a

D．該過程中的產(chǎn)品還有H2SO4