（10分）為分離下表中的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應欄中。（若無需試劑或方法的填寫“／”）

甲組：①水 ②氫氧化鈉溶液 ③四氯化碳 ④食鹽

乙組：A．結(jié)晶 B．蒸餾 C．萃取 D．分液 E．溶解

（6分）某過氧化氫水溶液10g，氫原子和氧原子的個數(shù)比為5∶3。則

（1）該溶液中氫元素的質(zhì)量為 g；

（2）該溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 ；

（3）若在MnO2催化下該溶液全部反應，可以生成O2 L（標準狀況）。

以下過程可以用熵判據(jù)來解釋的是

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水 B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)

C．HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s) D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

紅色 黃色

濃度為0.8mol·L－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）＝ C（金剛石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－571.6kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

相同條件下，在相同體積，物質(zhì)的量濃度均為0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中不正確的是

A．反應開始時，硫酸的反應速率最快，醋酸的反應速率最慢

B．反應結(jié)束時，鹽酸和醋酸放出氫氣的體積相同

C．反應結(jié)束時，硫酸和鹽酸放出氫氣的體積相同

D．反應結(jié)束時，硫酸溶液溶解Zn的質(zhì)量最多

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%(不考慮無關(guān)氣體的量)的是

A．1molB和1molC B．2molA、2molB和1molHe（不參加反應）

C．2mol C D．2molA、3molB和3molC

（10分，每空2分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H1=－48.9 kJ·mol-1

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。

（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應 （選填編號）。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，不正確的 （選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為 。

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+ 、NO3－、Cl－

C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應。則下列說法正確的是

A．甲一定是氫氧化鈣溶液 B．乙一定是硝酸鉀溶液

C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸溶液