W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C．原子序數(shù)：X＞Y＞Z D．離子半徑：X2＞－Y＋＞Z-

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0．4mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．c(H2SO4)為5 mol·L－1

下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的敘述不正確的是

A．應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液

B．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用相同濃度和體積的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液

C．實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)大小不同的燒杯間要填滿碎紙條，目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失

D．用相同體積的濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值比理論值偏高

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是

A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B．用量筒量取12.36 mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液

D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

下列說法正確的是

A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),活化分子總數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．對(duì)放熱反應(yīng)而言,升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A．CO32—＋H2OHCO3—＋OH－；用熱的純堿溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；明礬凈水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl；制備TiO2納米粉

D．SiCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入NaOH

對(duì)于可逆反應(yīng):2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH＞0 ，下列選項(xiàng)中不正確的是

下列各溶液中，有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B．飽和碳酸鈉溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)

C．飽和食鹽水中：c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)

D．50℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1

某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K＝ 。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢