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科目: 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問(wèn)題:

(1)如何加快廢鐵屑的溶解,寫(xiě)出兩種辦法_____________________。

(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_________________范圍內(nèi)。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為_(kāi)______________。

A.氯水 B.KSCN溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(6)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素總含量為g/L。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)____________(填“偏高”“偏低”“不變”)。

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol二氧化碳的體積約是

(A)0.5L (B)22.4L (C)11.2L (D)44.8L

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示鈉離子的是

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

(A)NH4Cl (B)Al(OH)3 (C)Na2CO3 (D)AlCl3

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式中,不正確的是

(A)溴化鉀溶液跟適量氯水反應(yīng) Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-

(B)碳酸鈉溶液跟足量鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

(C)將鐵粉放入稀鹽酸中 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

(D)將金屬鈉放入水中 Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2↑

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子中,在溶液里不能大量共存的是

(A)K+ 、Na+、OH- 、 SO42- (B)Fe3+ 、K+、Cl- 、 SCN-

(C)Na+ 、K+、CO32- 、NO3- (D)H+ 、Al3+ 、SO42-、NO3-

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),△H>0,達(dá)到平衡,下列敘述中正確的是

(A)擴(kuò)大容器的容積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(B)升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(C)加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(D)加入固體碳,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題(18分)

(1)右圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖,請(qǐng)回答:

Ⅰ燒瓶中加入的兩種試劑是 。

Ⅱ?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式:______________________。

Ⅲ實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用_____________法。

(2)某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。

Ⅰ操作時(shí),必須用到的儀器是 _________________(填序號(hào))。

①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

Ⅱ操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是_____________(填序號(hào))。

①吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

②小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

④重新配制

(3)為測(cè)定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)(裝置不能重復(fù)使用,所用試劑均過(guò)量)。

已知存在下列反應(yīng):2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

請(qǐng)回答:

Ⅰ混合氣體通過(guò)各裝置的順序依次是 );

Ⅱ?qū)懗鲅b置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ;

Ⅲ裝置③和④的位置不可互換,其原因是

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g),△H<0

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值 ,二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速度 (以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

(4)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積

c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.水力(水能)按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源

D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

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