科目: 來源:2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于制氫氣原理CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4 kJ·mol-1,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
A.降低壓強 B.增大水蒸氣濃度 C.加入催化劑 D.升高溫度
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖:下列說法正確的是( )
A.t1時增大了壓強 B.t2時充入了稀有氣體
C.t3時升高了溫度 D.t4時降低了溫度
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1+ΔH3=ΔH2
C.ΔH1<ΔH3 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的一樣多
D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動
B.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(共18分)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定:
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、 0.0010 mol·L-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L-1)的用量均為2 mL。
(1)已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下,請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(2)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/p> |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響; b.實驗①和 探究溫度對反應(yīng)速率的影響; c.實驗①和 探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。 |
② | ||||
③ | 0.010 | |||
④ |
(3)某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
Ⅰ | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
Ⅱ | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
① 實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確 (填“是”或“否”)。他認(rèn)為不用經(jīng)過計算,直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為是否可行 (填“是”或“否”),若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案:
(4)該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:
(5)化學(xué)催化劑有很多,在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中,測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)/mL]和時間(t/min)的關(guān)系如下圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是____ ____mL。
②b______ __(填“大于”“小于”或“等于”)90 mL。
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g);
ΔH<0。若起始時E濃度為a mol/L,F(xiàn)、G濃度均為0,達平衡時E濃度為0.5a mol/L;若E的起始濃度改為2a mol/L,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達到新的平衡時,下列說法正確的是
A.若x=l,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
B.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)△H<0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如下圖所示.以下分析正確的是
A.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1mol/(L•min)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32mol/L
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是
A.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D.完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)
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科目: 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)。現(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02g/mL~0.12g/mL的煤漿液,置于如圖所示裝置中進行電解(兩電極均為惰性電極)。下列說法錯誤的是
A.A極是陽極,B極為陰極
B.A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C.B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D.電解一段時間后,煤漿液的pH增大
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