在一定條件下，2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲。則甲的化學式為

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

將50ml 0．5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

A．0．5mol/L B．0．05mol/L C．0．04 mol/L D．0．03 mol/L

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5．6LN2（標準狀況）和11gCO2

C．9g H2O和1mol Br2 D．224ml H2（標準狀況）和0．1mol N2

（共13分）

（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？

A、分液 B、過濾

C、萃取 D、蒸餾

E、蒸發(fā)結晶 F、加熱分解

①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3 ；②從碘水中提取碘 ；

③用自來水制取蒸餾水 ；④分離植物油和水 ；

⑤海水淡化 ；⑥除去 KCl 中少量 KClO3 ；

⑦熬煮中藥 ；⑧用海水曬鹽 。

（2）某同學要配制100mL 1mol·L-1NaCl溶液，配制時需選用的儀器主要有

， ， ， ， 和試劑瓶。

關于化學反應與能量的說法正確的是

A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應

C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等

已知下列兩個熱化學方程式

2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H = -571．6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=== 3CO2（g）+ 4H2O（l）△H = -2 220．0kJ·mol-1

實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列量不再發(fā)生變化時，不能表明反應A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達化學平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度 D．混合氣體的摩爾質量

在反應2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為

A．×100% B．×100%

C．×100% D． %

下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快

B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快

C．升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大

D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），則反應進行到10s時容器中B的物質的量是

A．1．6mol B．2．8mol C．3．2mol D．3．6mol