根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）

B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

下列說法不正確的是（ ）

A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）

B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）

D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）

常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（ ）

A． 過濾后的溶液中一定沒有S2﹣

B． MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C． 常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D． 加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量<23.15 kJ

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為__________；

與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Fe(OH)3 ,則正極電極反應(yīng)式為__________________________________________。

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”） 。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）

（3）常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是____________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗 D．酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_________________。

A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%．

（1）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=___mol/（L•min）；

②氫氣平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為___________；

③下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________．

A．升高溫度

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去

D．再充入1mol CO2和3mol H2

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入1mol CH3OH和1mol H2O，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1______c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

（2）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的．請(qǐng)回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

（1）甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為 。

若以該電池為電源，用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣標(biāo)況下的體積為 L。

（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式 ；

②除去甲醇的離子反應(yīng)為 ，該過程中被氧化的元素是_____ ，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子 mol。

下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱(25℃,101 kPa)的是( )

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1

B．S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH4