Ⅰ、碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素，回答下列問題。

（1）用化學方程式表示溶洞生成的反應原理： 。

（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）寫出用小蘇打來治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式： 。

II、氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題：

（1）德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理： 。

寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作：

（2）將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。請用方程式解釋原因： 。

Ⅲ、印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅。

（1）寫出該反應的離子方程式： ；

（2）從使用過的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實現(xiàn)的是 （填序號）

A．氯氣 B．鐵 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出反應的離子方程式 。

下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是

A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．淀粉

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A．北京奧運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩

B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )

A．圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性

C．實驗室可用圖③的方法收集H2或NH3

D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Na2O2固體與足量CO2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA

在體積不變的400 ℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1 mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。當氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol

時反應達到平衡。下列敘述錯誤的是

A．增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

B．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C．平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D．該條件下反應放出0.5Q kJ的熱量

含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是

A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32 －)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－ )

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－ )＞c (H2SO3)＞c (SO32 －)

C．當吸收液呈酸性時：c (Na＋)= c (SO32 －)＋c (HSO3－ )＋ c (H2SO3)

D． 當吸收液呈中性時：c (Na＋)=2 c (SO32 －)＋c (HSO3－ )

在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應是

A．3H2S＋2NO3－ ＋2H＋ =2NO↑＋3S↓＋ 4H2O

B．3Fe3＋＋ 3NO3－ ＋6H2S =3NO↑＋ 6S↓＋3Fe2＋＋6H2O

C．Fe3＋＋3NO3－ ＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O

D．Fe3＋＋9NO3－ ＋14H2S＋ 8H＋=9NO↑＋14S↓＋Fe2＋＋18H2O

Ⅰ．選修3——物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為____________。

（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)

（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學式)。

（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有 ；B原子的雜化軌道類型為 ；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。

（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______________。

下列烷烴的命名中，正確的是（ ）

A．3―甲基丁烷 B．2―乙基丁烷

C．2,3―二甲基丁烷 D．3,4―二甲基丁烷