將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．[H+] B．Ka（HF） C． D．

中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

（1）該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)___________,c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。

（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有__________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（4）若將a口排放出的1.12L氣體，通入到5L0.015mol·L－１NaOH溶液中完全反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．稀硫酸 B．銅片 C．二氧化碳 D．熔融氯化鉀

飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 減少的是

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列配制中可能用到的儀器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是

A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有變化的是

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（ ）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．反應(yīng)②通入的過(guò)量Y是CO2氣體

D．圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。

（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________。

一定條件下,反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為

A．1.2mol/（L·min） B．6.0mol/（L·min）

C．0.6mol/（L·min） D．0.4mol/（L·min）

已知反應(yīng):（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ.mol-1,下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽的分解一定能自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)