現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如下圖所示，下列說法正確的是

A．當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA

B．A極的電極反應式為

C．電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應

常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為_________；

（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_________；

（4）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式_________；

（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO________ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗．結果如下：

①A溶液與C溶液反應既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反應有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；

④C溶液與D溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

⑤D溶液與E溶液反應生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

據(jù)此回答下列問題

（1）B________；C________；E________；

（2）寫出A與過量D溶液反應的離子方程式：_____________________。

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_____________________；

（2）加30%的H2O2溶液的目的是_____________________；

（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)；

③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+)，此褪色過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

某化學研究性學習小組對銅及銅的部分化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I．氯化銅的制備

該研究性小組在實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白：

（1）如果所制氣體從左向右流動時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）裝置④的作用是_____________________；

（3）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性

（4）該研究性學習小組取適量實驗I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中，過濾，得氯化銅溶液；為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇配制的CuCl2溶液外，還需要一定選用的試劑為________________；(填序號)

a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

Ⅲ．為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

（5）該研究性學習小組用實驗Ⅱ中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末，然后將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)．

（6）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為___________；

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式

____C+ ____KMnO4+ ____H2SO4→ ____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+____H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式為_____________________；

（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol

如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)．

①判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=_______；

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式_______；

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)．已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=_______。

香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內酯A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷突�合物E。

已知：

請回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱為________________；化合物C的結構簡式為__________________；

（2）B生成C的反應類型為_______，化合物E的化學名稱是________；

（3）寫出A→B的化學方程式__________________；

（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應．這類同分異構體共有_______種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強度之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式_________________；

（5）已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2Br，請設計合理方案由合成(其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明反應條件)．示例：。

下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是

A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu

下列說法中正確的是

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 3s2表示3s能級有兩個軌道

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多