幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是

A．離子半徑：Y>Z>M

B．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應

C．化合物XM、YM都是電解質.熔融狀態(tài)下都能導電

D．元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

在t℃時.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11，下列說法不正確的是（ ）

A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．圖中b點有碘化銀晶體析出

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水.可使溶液由c點到a點

D．在t℃時，反應AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數K=200

分子式為C5H9O4N，只含有羧基和氨基兩種官能團的同分異構體共有

A．8種 B．9種 C．10種 D．11種

下列對實驗操作及結論的描述不正確的是

A．夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產生液面差，一段時間后液面差不變，說明氣密性良好

B．打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

C．滴入濃硫酸后，高錳酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產生了二氧化硫

D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了乙烯

向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象，下列說法不正確的是（ ）

A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應

C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是_______________。

（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點。重復進行3次，測得有關數據如下：

①K2Cr2O7溶液應該放在______________式滴定管中。

②寫出滴定過程中反應的離子方程式：______________；

③所測K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為______________mol/L(用含M的代數式表示)。

（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由：______________。

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產物中含有______________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有______________；

C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是______________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣.只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。

④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

鋰離子電池廣泛應用于日常電子產品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”。

（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產的主要方法。通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經過較低溫預分解，再經高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化學方程式.

②理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成LiFePO4______________g；

③反應需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是______________；

（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。

電池工作時的總反應為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為______________。充電時，Li+遷移方向為______________(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為______________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

（3）用該電池電解精煉銅。若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為______________(保留小數點后一位)。(已知：法拉第常數F=96500C/mol，電流利用效率=100%)

（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)，

測得速率和濃度的關系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時該反應的平衡常數K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。

純堿是一種非常重要的化學基本工業(yè)產品，工業(yè)上有很多不同的方法生產純堿。

Ⅰ、路布蘭法——其生產原理：用硫酸將食鹽轉化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產品和硫化鈣。

（1）請寫出上述過程的化學方程式：____________。

Ⅱ.索爾維制堿法：以食鹽、氨氣(來自煉焦副產品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿。

（2）結合下圖中所給物質的溶解度曲線。寫出得到小蘇打的離子方程式：____________。

（3）這種生產方法的優(yōu)點是原料便宜、產品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用。請寫出實現(xiàn)氨循環(huán)的化學方程式：____________。

Ⅲ.侯德榜制堿法——生產流程可簡要表示如下：

（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是____________(填化學式)，這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。

（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點，克服了它的缺點，特別是設計了____________(填流程中的編號)使原料中溶質的利用率從70%提高到了96%以上。從母液中可以獲得的副產品的應用：____________(舉一例)。

（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的____________%(保留兩位有效數字)。

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為____________。

（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了____________。

（3）左下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是____________(填標號)。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如右上圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O

原子所連接的最小環(huán)為____________元環(huán)，則每個O原子連接____________個最小環(huán)。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構。

①該晶體中不存在的作用力是____________(填選項字母)。

A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力E.氫鍵

②陰離子通過____________相互結合形成鏈狀結構。

（6）氮化嫁(GaN)的晶體結構如圖所示。晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同____________(填“是”或“否”)，判斷該晶體結構中存在配位鍵的依據是____________。

（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3×10-10m。則鍺的相對原子質量為____________(保留小數點后一位)。