據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：。有下列幾種說(shuō)法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④該過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以上敘述中正確的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是

A．生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_(kāi)1molH—H鍵和lmolCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用

下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。己知：1 mol S (s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)，產(chǎn)生1mol SF6(g)的反應(yīng)的熱量變化為

A．放出1780kJ B．放出1220kJ C．吸收1780kJ D．吸收1220kJ

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4 個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖所示，則上表中X為

A．434 B．335 C．237 D．188

下列敘述錯(cuò)誤的是：

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K

③IIA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ，則中和熱為57.3kJ·mol-1

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦

已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為

A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)閎a

B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15