有一塊鐵鋁合金，將其全部溶于鹽酸中，并通入足量的Cl₂，再加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀充分 灼燒，得到的固體粉末跟原合金質(zhì)量相等，求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

現(xiàn)有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol/L的
NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)Al³⁺物質(zhì)的量與金屬離子總物質(zhì)的量的比值為x。
(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量。
(2)沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范圍為__________________。請?jiān)谙聢D中畫出沉淀總量(mol)隨x（0→1）變化的曲線。

20克鐵合金放入氧氣流中高溫灼燒，灼燒后的氣體經(jīng)過過量飽和澄清石灰水吸收，得到沉淀2.8克。則此鐵合金屬于

純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時，碳酸氫鈣的分解率是

媒體曾報(bào)道了某肯德基連鎖店在煎炸油中添加濾油粉的情況，經(jīng)衛(wèi)生部門檢測，濾油粉實(shí)質(zhì)為食品級三硅酸鎂。三硅酸鎂為白色無味粉末，不溶于水和乙醇，易與無機(jī)酸反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學(xué)式（可用Mg_xSi₃O_y·mH₂O表示），
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：取16.6 g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13. 0 g。
步驟二：另取16. 6 g三硅酸鎂樣品，向其中加入足量100 mL4 mol/L的鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，灼燒得固體9．0g。該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)且熔沸點(diǎn)很高。有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超過
12.2%為優(yōu)良級。
(1)計(jì)算確定Mg_xSi₃O_y·mH₂O的化學(xué)式。
(2)該小組測定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級？
(3)寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

在氧氣流中灼燒0.22 g某種鐵和硫的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，把所有的氣體通入過量的氯水和氯化鋇的混合溶液，得到硫酸鋇沉淀0.005mol，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

將氯氣通入一定溫度的氫氧化鉀溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液。測得該溶液中
c(ClO^-)：c(ClO₃^-)=2：1，則溶液中KCl和KClO的物質(zhì)的量之比為

在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計(jì)），向其中滴加a mLC1mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C2mol·L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示。則所加入NaOH溶液的體積為

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的
Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為