洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為 ( )

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOH

B．A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．B能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol B最多消耗4 molBr2

D．C分子中含有手性碳原子

研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鎂的方法，設(shè)計(jì)了圖1裝置。

①利用中學(xué)常見(jiàn)的儀器，在空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置．可選擇的試劑有：

A．稀NaOH溶液 B．無(wú)水氯化鈣 C．稀硫酸

②分液漏斗中的A物質(zhì)是 (填試劑名稱)．

③假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何試劑用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)MgCl2•6H2O 是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2．寫出實(shí)驗(yàn)方法 ．

（2）實(shí)驗(yàn)室制備并收集較純凈乙烯(可含少量水分):

①有的同學(xué)通過(guò)乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學(xué)方程式： ．

該實(shí)驗(yàn)除乙醇和濃硫酸、水外，所需的試劑或用品(不包括儀器)有 、 ．

②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計(jì)了圖2裝置制備乙烯．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無(wú)色油狀液體，且得到很少量的氣體．

請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是 ．

為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改進(jìn)措施： ．

鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請(qǐng)回答下列各題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無(wú)需寫出) 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。

③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。

（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全 。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)

Ⅰ.化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳， 而氫氣被認(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源。

（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1， T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。則下列說(shuō)法中，正確的是 。

a、T1＞T2

b、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)

d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣

（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K= 1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．

①當(dāng)加熱到850℃，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有 ．

A．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

C．混合氣的密度不變 D．單位時(shí)間有n個(gè)H﹣O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H﹣H鍵斷裂

②850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是 ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題

（4）甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負(fù)”)。通入a氣體的電極反應(yīng)式為 。

（5）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 (保留兩位小數(shù)，已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 。

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；

②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；

③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)�理�?/p>

。

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 (填序號(hào))；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是 ；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理 。

（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。

（6）測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為 。

現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過(guò)36。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

（1）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列： (用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)。A、D兩種元素中，電負(fù)性A D (填“>”或“<”)

（2）A3分子的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子為 ；

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ，

C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有 個(gè)；

（4）【E(NH3)4】2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào)):

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若【E (NH3)4】2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng)【E (NH3)4】2+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl一取代時(shí)．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則【E (NH3)4】2+的空間構(gòu)型為 (填序號(hào))。

a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式 。(用M、r、表示)

有機(jī)物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：

（1）RCOOR’RCH2OH

（2）

回答以下問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是 ，

反應(yīng)現(xiàn)象是 。

（4）E→F的反應(yīng)類型是 。

（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種(不包含A)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①屬于芳香族化合物

②苯環(huán)上有四個(gè)取代基

③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種

下列說(shuō)法正確的是( )

A．高分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸酸和甘油等小分子才能被吸收

B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)(最中心的點(diǎn))代表起點(diǎn)元素。下列正確的是( )

A．物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性

B．圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大

C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高

D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

在某溫度時(shí)，將n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A．a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10－14

B．水的電離程度： b > c > a> d

C．b點(diǎn)：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－)

D．25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10－7 mol•L－1