為驗證MnO2在KC1O3受熱分解制O2的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進行了如下實驗：

（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？ 。

（2）取2.45 g KClO3固體粉末與0.87g MnO2粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先 ；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積 0.735L(填“＞” “＜”或“=”）。已知室溫下氣體摩爾體積為24.5 L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）。

（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50 mL 1.0 mol • L-1稀硫酸中，加入50 mL 0.30 mol • L-1 Na2C2O4 溶液，待與Mn02作用完畢后，用 0.10 mol • L-1 KMn04標準溶液進行滴定，消耗KMn04標準溶液V mL(已知Mn2+對滴定反應(yīng)有催化作用)[

A．寫出Mn02與Na2C204反應(yīng)的離子方程式 ；

B．當消耗KMnO4標準溶液的體積V= mL時，表明MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

C．若盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，所測Mn02質(zhì)量會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；若滴定終點時明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測質(zhì)量會 。

I.為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。熱化學反應(yīng)方程式為 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △＝-746.5kJ• mol-1，將1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

（1）CO在0〜9 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率w(CO)＝ mol • L-1•min-1(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為 。

A．升高溫度 B．減小壓強 C．降低溫度 D．加催化劑

（2）該反應(yīng)在第24 min時已達到平衡狀態(tài)，此時C02的體積分數(shù)為 (數(shù)值保留至小數(shù)點后一位），化學平衡常數(shù)K＝ (數(shù)值保留至小數(shù)點后一位）。

Ⅱ.能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。

（1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H1＝a kJ • mol-1

CO(g) +O2 (g)CO2 (g) △H2＝ckJ• mol-1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s) △H3＝c kJ • mol-1

則C的燃燒熱△H=________kJ•mol-1。

（2）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 (填序號）。

A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)

B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)

C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )

D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )

(3 )若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池， 請寫出該原電池的負極反應(yīng): 。

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH＝11 時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol•L-1。（保留3位有效數(shù)字）

②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，當溶液pH＝ 時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中= 。

[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（2）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池 的陽極區(qū)進行電解。請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ，同時陽極區(qū)還發(fā)生(n—1)S+S2-＝Sn2-。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁，其離子方程式為 。

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請寫出SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式 。[

釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2+ +H2OVO3- +2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:

請回答下列問題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

（4）溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應(yīng)的化學方程式 。

【選修2:化學與技術(shù)】某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分數(shù)為10%(這時SO2的體積分數(shù)為0.3%)，并在400℃時以3 m3 • h-1的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25 L • h-1 的NH3混合，再噴入流量為290 g • h-1的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下 降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據(jù)此回答下列問題：

（1）廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是 。

（2）進行冷卻的原因是 。

（3）合成氨時，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是 。

（4）有資料報道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3(2SO2+O2 2SO3)”。這種資料報道可信嗎？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是 。

（5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計算，NH3的每小時通入量至少應(yīng)是_____L，由此可得出NH3的利用率為 。

（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是 (填序號）。

A．植樹造林 B．開發(fā)利用太陽能 C．少用煤作燃料 D．把工廠的煙囪造高

【選修3 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均不大于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的核外沒有成單電子，B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示;D的3p能級有1個單電子，且與B所在主族相鄰；E元素在地殼中含量居第四位；則：

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 。

（2）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，其中A原子的雜化類型是 。

（3）B能形成兩種常見的單質(zhì)，其分子式分別為 ，其沸點是同族元素氫化物中最高的因是 。

（4）A和D形成的化合物中，D顯正化合價，試寫出該化合物與水反應(yīng)的方程式: 。

（5）B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)中，B原子是堆積_______(填堆積模型）；已知B和C形成的化合物晶體的密度為ρg • cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為 ，求晶胞邊長a = cm。（用含、的計算式表示）

【選修5:有機化學基礎(chǔ)】有機化學中的許多重要的有機反應(yīng)被冠以人名，以紀念首次發(fā)現(xiàn)或是對該反應(yīng) 做出深入研究、取得突出成就的科學家，這也是給予有機化學家們最崇高的嘉獎 和榮譽。Diels—Alder反應(yīng)與Favorskii反應(yīng)在工業(yè)上有重要的用途，其反應(yīng)原理如下：

以下合成路線為某工廠利用乙炔為原料合成一系列化工產(chǎn)品的示意圖：

已知：Ⅰ． （R1、R2、R3為烴基）

Ⅱ .有機物D為乙炔的同系物，相同狀態(tài)下，其相對于氫氣的密度為20。

請回答下列問題：

（1）目前工業(yè)上大多采用甲烷在一定條件下裂解的方法制備乙炔，同時的到另一種氣體，寫出相應(yīng)的化學方程式 。

（2）有機物A中官能團名稱為__________；C的名稱(系統(tǒng)命名） 。

(3)M—N的反應(yīng)類型為 ；N→P的化學方程式為 。

（4）B—C的反應(yīng)類型為___________；j的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）H—聚合物L的化學方程式為 。

（6）寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．僅含有兩種化學環(huán)境不同的氫原子

下列說法正確的是( )

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

B．苯油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是

A．溴苯中的溴(KI溶液)

B．乙烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

C．乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)

D．苯中的甲苯(溴水)

下列說法正確的是

A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，二者物質(zhì)的量相等，此有機物的組成為CnH2n

B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳元素的含量越大

C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度＞100℃)，則y=4；若體積減少，則y＞4；反之，則y＜4

D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中的氫元素含量越高