短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．還原性： Z－＞Y2－ B．原子半徑：W＞X ＞Y＞Z

C．離子半徑：Y2-＞Z－＞X+＞W(wǎng)3+ D．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A． 穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2O

B． 熔、沸點(diǎn)HF＞HCl＞HBr

C． 熔、沸點(diǎn)KCl＜MgO＜MgCl2

D． 熔、沸點(diǎn)CH4＜SiH4＜GeH4

已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為

A．200 B．230 C．260 D．404

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)），下列說(shuō)法正確的是

A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，B、C為金屬元素，B的陽(yáng)離子的氧化性小于C的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是

A．A與B形成的化合物中只含離子鍵

B．A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C．若A與C的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為C2A3

D．相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)

將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，將產(chǎn)生的氣體和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A．63.8g B．53.6g C．46.8g D．43.2g

下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：

①NaOH ②Cl2 ③HCl ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥CO2 ⑦NH4Cl ⑧CaO⑨AlCl3

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

I．請(qǐng)用序號(hào)完成下列空格

（1）只存在非極性鍵的是 。

（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 。

（3）屬于共價(jià)化合物的是 ，含極性鍵的離子化合物是 。

II “神舟”七號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是上述中的 （填序號(hào)），用化學(xué)方程式來(lái)表示吸收原理： 。

某元素M的最高價(jià)氧化物為MO2，在其簡(jiǎn)單氫化物中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75。

（1）M的摩爾質(zhì)量 。

（2）已知M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則元素M的最高價(jià)氧化物為 （填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，寫(xiě)出MO2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充對(duì)呂，并回答下列問(wèn)題：

（1）E代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是 。G的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）CE2的電子式是 ，用電子式表示FM2的形成過(guò)程。

（3）元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： 。反應(yīng)后，向溶液中加入CK4溶劑，震蕩后現(xiàn)象為 。

（4）B、F、L三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；比較元素E、K的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性 于K（填“強(qiáng)”或“弱”）。并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”的實(shí)驗(yàn)探究。

【探究一】設(shè)計(jì)下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

（1）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。

（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是________________________________________________。

【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于硫酸后，將所得溶液分成兩份。

（4）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）為_(kāi)______；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)______。

①只有有Fe ②只有Fe3O4 ③Fe3O4和Fe ④一定有Fe3O4，可能有Fe

（5）若要檢測(cè)溶液中是否存在Fe 2+，則另一份溶液中需要加入______（填試劑）來(lái)檢驗(yàn)

【探究三】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（6）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。