27克的CuCl₂的物質(zhì)的量為多少？Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量為多少？

由乙炔（C₂H₂），苯和甲醛（CH₂O）組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�

A．20.7%

B．22%

C．24.9%

D．28%

將3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則需水的質(zhì)量為多少克？

483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量是______，Na₂SO₄?10H₂O的摩爾質(zhì)量是______所含SO₄^2-的物質(zhì)的量是______，所含Na⁺的物質(zhì)的量是______ 所含H₂O分子的數(shù)目是______個．

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）用含X與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O₂、Cl₂的物質(zhì)的量n（O₂）=______   n（Cl₂）=______
（3）寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式．______
（4）若兩步反應(yīng)中O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為______；其物質(zhì)的量之比為______．

平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（含有結(jié)晶水），其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^-1鹽酸使其溶解，當(dāng)逐滴加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全．若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g．請計算該試樣中：
（1）碳酸根的物質(zhì)的量；
（2）鎂離子的物質(zhì)的量；
（3）氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量；
（4）寫出堿式碳酸鹽的化學(xué)式．

某CaC1₂和NaCl組成的混合溶液中，C （Ca²⁺）：C（Na⁺）=1：2，若該溶液中共有6molCl^-，則混合溶液中NaC1的物質(zhì)的量為（　　）

A．lmol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是______和SO₄^2-的物質(zhì)的量是______，所含H₂O分子的數(shù)目是______個．

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO₃溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度為1.15g?cm^-3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

已知某植物營養(yǎng)液的配方含0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄和1LH₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需 KCl、K₂SO₄、ZnCl₂物質(zhì)的量分別是（　　）

A．0.3mol、0.2mol、0.1mol	B．0.1mol、0.2mol、0.3mol
C．0.1mol、0.3mol、0.1mol	D．0.1mol、0.2mol、0.1mol