下列有機反應屬于加成反應的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B．

C．

D．

將鐵片和碳棒按圖示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉。下列針對該裝置的說法，正確的是

A．碳棒是負極

B．該裝置能將電能轉化為化學能

C．外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計流向碳棒

D．該裝置的總反應為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

在密閉容器中進行反應：N2+3H22NH3，下列說法正確的是

A．升高溫度能加快反應速率

B．增大壓強能減慢反應速率

C．達到平衡時，反應速率：v(正) = v(逆) = 0

D．達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3

下列相關實驗或現(xiàn)象的描述正確的是

A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去

B．乙烯、苯都易燃燒，燃燒時都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙

C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全

D．葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞R

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

D. R在周期表中的位置為第三周期ⅦA族

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑。

（1）下列關于教材實驗的敘述中正確的是

A．Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化，說明Cu在濃硫酸中也會鈍化

B．石油分餾時，控制溫度，收集到的汽油為純凈物

C．用激光筆照射肥皂水，有丁達爾效應，說明肥皂水是膠體

D．淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡，說明淀粉未水解

E．雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時，都發(fā)生了鹽析

（2）某興趣小組設計出下圖裝置（氣密性已檢查），驗證銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。

①實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是 。

②由分液漏斗向Y形試管右側加入稀硝酸，反應的離子方程式是

。

③本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為 ；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是 。

亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

（1）SO2對環(huán)境的危害主要是形成 。

（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。

（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應：

①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3

②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3

③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3

溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖是所示，圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。

（4）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。

（5）獲得的Na2SO3產(chǎn)品久置后質(zhì)量變重，主要原因是 。

下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。

（2）元素①的非金屬性比元素⑥強，可以用來證明該結論的事實是： 。

（3）元素②的氣態(tài)氫化物與⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應的方程式為 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是 （填化學式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業(yè)污水的處理，其的主要作用為 。

（8分）乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料，用乙烯可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉化關系：

（1）反應①的化學方程式為： ；該反應屬于 反應。

（2）B中所含官能團的電子式為 ，D中官能團的名稱為 。

（3）已知氯乙烯不溶于水，沸點為-13.9℃，則反應②產(chǎn)物A分離的方法為 ；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上產(chǎn)量最大的通用塑料，應用非常廣泛。關于聚氯乙烯的說法正確的是

A. 屬于純凈物

B. 可以燃燒

C. 能使溴水褪色

D. 可用作食品保鮮膜

甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

（1）甲醇與乙醇互為 ；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為 。

（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2 L。

（3）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是 。

A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷與水反應制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·(L·min)—1。

② 能夠判斷該反應達到平衡的是 （填選項）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH

（5）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。