在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

25℃時，將0.0lmol·L－1的鹽酸與b mol·L－1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性（忽略溶液混合后體積的變化）下列說法不正確的是（ ）

A．此時水的電離程度并不是最大

B．混合溶液中的離子濃度：c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．此時溶液中NH3·H2O的濃度為

D．用含b的代數(shù)式不能表示25℃時NH3·H2O的電離常數(shù)

下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準(zhǔn)確的是（ ）

A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B．常溫下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3－的水解

C．利用以下實驗器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

D．向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

已知氫氣和氣態(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：△H＝－a kJ·moL－1

已知：

（a、b、c均大于零）

下列說法中正確的是（ ）

A．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量有可能等于a kJ

B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C．?dāng)嚅_2 mol H—I鍵所需能量約為（c＋b＋a）kJ

D．?dāng)嚅_1 mol I—I鍵的同時形成2mol H—I鍵，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A.

B.

C.

D.

下列物質(zhì)晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（ ）

A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2

人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“電子對”和“未成對電子”的說法，錯誤的是（ ）

A. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

B. 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

C. 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“電子對”

D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“電子對”

在非金屬單質(zhì)中，若原子間以共價單鍵相連，那么一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)通常為8—N，N為該非金屬元素的族序數(shù)．某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（ ）

A．ⅥA B．ⅢA

C．ⅤA D．ⅣA

下列說法中正確的是（ ）

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有12個

C．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同

D．若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，當(dāng)n＝3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

已知CoCln·mNH3可表示＋3價Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（ ）

A．m＝4，n＝2

B．m＝4，n＝5

C．m＝3，n＝3

D．m＝5，n＝3