A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）當(dāng)n=3時(shí)， A與B形成的晶體屬于 晶體。

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示）。

（4）C是 ，最高價(jià)氧化物的水化物是 （用元素符號(hào)表示）。

（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ，中心離子鈷離子的配位數(shù)是 ,

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

（1）以上10種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)）。

（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：_________ _____。

②B2C2與EC2反應(yīng)：____________ ____。

（3）A元素原子核外電子排布圖是__ ___；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱(chēng)）。

（12分） 東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_____。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi) _，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__ ___。

③氨的沸點(diǎn)_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_(kāi)____。

原子結(jié)構(gòu)模型的簡(jiǎn)歷和發(fā)展與科學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密相關(guān)．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 道爾頓發(fā)現(xiàn)原子——“空心球”模型

B. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子——“葡萄干布丁”模型（原子中負(fù)電荷電子均勻排布）

C. 盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)——“核式”模型（正電荷集中在原子核）

D. 玻爾解釋氫原子光譜——“電子分層排布”模型

下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．羥基的電子式：

B．過(guò)氧化氫的電子式：

C．As的原子的特征電子排布式：[Ar]4s14p3

D．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少

B. 在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是相同的

C. 能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大

D. 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷元素

A. 是金屬還是非金屬

B. 正負(fù)化合價(jià)

C. 化學(xué)鍵類(lèi)型

D. 化合物溶解度

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A. 金屬性：Li＞Na＞K＞Rb

B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大

D. O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，其中W、Y、Z為同周期元素，下列說(shuō)法正確的是

A．Z與X之間形成的化合物具有還原性

B．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)