在25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關(guān)所得溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．溶液一定呈酸性

B．向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

C．溶液中可能存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D．設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：Ka?Kh=Kw

已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=______．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=______．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為______mol?L^-1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為______mol?L^-1．
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A______V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）______c（CH₃COO^-）．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為______．

室溫下，取0.2mol?L^-1HCl溶液與amol?L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=b，下列推斷不正確的是（　�。�

A．若a=0.2，則b一定小于或等于7

B．若a＞0.2，b=7，則混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1

C．若a=0.2，b=6，則混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1

D．若a=0.4，b＞7，則混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

A．0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．0.1mol?L-1的硫酸100mL跟0.2mol?L-1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)

將V₁mL 1.00mol?L^-1鹽酸和V₂mL未知濃度NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述中，正確的是（　�。�

A．做實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．NaOH溶液的濃度約是1.00mol?L-1

C．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

常溫下，將不同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，則下列說(shuō)法不正確的是

編號(hào)	氨水的物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	鹽酸的物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	混合溶液的pH
第1組	0.1	0.1	pH=X
第2組	c1	0.2	pH=7
第3組	0.2	0.1	pH＞7

（　�。�

A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1組中X＜7

B．第2組中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）

C．第3組混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）

D．采�、偌由倭克�、②加入少量濃鹽酸、③加入少量NH4Cl固體的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大

已知某溫度時(shí)0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______．此溫度下將pH=12的NaOH溶液V₁ L與pH=1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V₁：V₂為______．

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22（mol?L^-1）²，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol?L^-1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（　�。�

A．13

B．12

C．11

D．10

常溫下，將0.1mol．L^-1．鹽酸逐滴加入到20mL0.1mol?L^-1氨水中，測(cè)得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．①溶液中c（Cl-）＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+）

B．②溶液中：c（NH 4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）

C．③溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c(NH4+)+c（OH-）

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（NH3H?2O）＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c（Cl-）＞c（H+）

常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　�。�

A．4

B．4.6

C．5.4

D．6