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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常溫下取體積比為4：1的CH4和H2的混合氣11．2L(標(biāo)況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，放出的熱量是
[     ]
A．0．4Q1+0．05Q3
B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3
D．0．4Q1+0．2Q2

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科目： 來源：0108 期末題 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol
H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56．7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
________kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890
kJ·mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
[     ]
A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的
ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題
（1）圖中A、C分別表示___________、___________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？___________，理由是______________________；
（2）圖中△H=___________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式______________________；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則v（O2）=___________mol·L-1·min-1、
v(SO3)=___________mol·L-1·min-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H （要求計(jì)算過程）。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2＝P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

[     ]

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol；
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
[     ]
A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283 kJ
D．566 kJ

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合氣體1 mol完全與B反應(yīng)，放出熱量Q3 kJ，則A和B的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A．(Q2－Q1) ∶ (Q1－Q3)
B．(Q3－Q2) ∶ (Q1－Q3)
C．(Q3－Q2) ∶ (Q3－Q1)
D．(Q1－Q2) ∶ (Q3－Q1)

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)： H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1。
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是一個(gè)8元環(huán)狀分子(即)，則Q＝____________。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。
（3）又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請(qǐng)寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目： 來源：同步題 題型：計(jì)算題

在298K時(shí)，下列反應(yīng)的ΔH依次為：
C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，則298K時(shí)，由單質(zhì)生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分別為多少？

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：計(jì)算題

1．5g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃燒時(shí)放熱50kJ。求充分燃燒0．5mol二甲基肼放出多少千焦熱量？

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同步練習(xí)冊(cè)答案