在36g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO₂占體積，且
C(s) ＋O₂(g) ＝CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol；CO(g) ＋O₂(g) ＝CO₂(g) △H ＝－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(1) △H＝－571．6 kJ/mol
C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(1) △H＝－2220．0 kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?．4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56．652KJ的熱量。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量
是_____________KJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是__________________________

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol^-1
C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol^-1
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為____________，C₃H₈的燃燒熱為__________。
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
（3）現(xiàn)有H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是
______________。

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56．65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。
（2）已知H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44kJ·mol^-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
_______________________________________________。

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；
1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。
（1）1molCH₄氣體完全燃燒生成氣體CO₂和水蒸氣放出的熱量______890kJ（填“<”、“ =” 或“>”）
（2）若將amol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍
是__________________。
（3）若將amol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒生成氣體和液態(tài)水，且二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________。

已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = -571．6 kJ· mol^-1
CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g) △H = －283 kJ·mol^-1 某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：
①稀醋酸：②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，其關(guān)系正確的是（注：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程）

充分燃燒一定量的丁烷(C₄H₁₀)放出熱量為Q，經(jīng)測(cè)定完全吸收它生成的CO₂需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為

已知碳酸鈣分解的熱化學(xué)方程式為CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H=+178．5KJ·mol^-1
（1）欲使2t CaCO₃完全分解，最少需要提供多少熱量? 
（2）已知煤炭的熱值為33KJ·g^-1，請(qǐng)寫出炭完全燃燒生成CO₂時(shí)的熱化學(xué)方程式，并計(jì)算若通過煤炭燃燒提供熱量，則至少需要燃燒煤炭多少千克?