4．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�

	A．	c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）		D．	c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

3．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S0₂和Cl₂的性質(zhì)．

（1）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂0+S₂O₃^2-=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

2．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．
請回答下列問題：
（1）判斷溶液X中一定存在的離子有Fe²⁺Al³⁺NH₄⁺SO₄^2-．氣體A的化學(xué)式為NO
（2）生成沉淀K的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色．
（4）檢驗(yàn)氣體F的方法是收集一試管氨氣，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則證明是氨氣
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H₂0、0₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則轉(zhuǎn)化③中產(chǎn)生E的化學(xué)方程式為4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃．
（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是⑥．
①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn0₄溶液，⑥KSCN溶液．

1．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

序號	反應(yīng)物	產(chǎn)物
1	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
2	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
3	MnO4-、Cl-…	Cl2、Mn2+…

	A．	第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20
	B．	第②組反應(yīng)中CI2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
	C．	第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol
	D．	氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸n04-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

20．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
	B．	若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L
	C．	4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子
	D．	該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物

19．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（　�。�（Fe³⁺的檢驗(yàn)滴加KSCN溶液）

	A．	將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
	B．	檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
	C．	用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
	D．	過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

18．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法不正確的有幾個(gè)（　�。�
①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅
③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍��?br />④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性
⑤Mg0、Al₂0₃的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
⑥NaHC0₃能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品．

A．

2個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

17．氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應(yīng)生成NF₃，NF₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．

（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應(yīng)為：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有關(guān)說法正確的是bc（填序號）．
a．常溫下，N₂很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp³、sp²．

16．水在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機(jī)物質(zhì)，需要水中含有一定的氧氣，使有機(jī)物（C，H，O）+O₂CO₂+H₂O．1L水中含有的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物所需要的氧的量稱為生化需氧量（BOD），用g•L^-1為單位表示．如果水中的氧氣比BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存．若某地區(qū)一條河水中含有機(jī)物10ppm（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之十），此有機(jī)物分子式用C₆H₁₀O₅表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.009 2g•L^-1，水的密度為1g•mL^-1．
（1）寫出有機(jī)物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的化學(xué)方程式．
（2）這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

15．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu₂O，少量雜質(zhì)是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是SiO₂、Cu（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號）．
（3）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（4）若電解法獲得Cu 64.0g，則原礦渣中Cu₂O的質(zhì)量是c．
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是b．
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)：ClO^-+H⁺=HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的．
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．