8．今年10月中旬，霧霾天氣肆虐長春．燃煤尾氣和汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨度（T）、催化劑的表面（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：

①在T₂溫度下，0～4s內(nèi)的平均反應速率 v（N₂）=0.0125mol/（L•s）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1（見答題卡）中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是AD．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為900kJ•mol^-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N₂與O₂生成NO的過程如下：

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-622 kJ•mol^-1．
②在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有AB．
A．減小投料比[n（NO₂）/n（CH₄）]B．降低溫度
C．增加原催化劑的表面積      D．增大壓強
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH，已知常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為9，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_10^-5_．

7．下列各項敘述中正確的是（　�。�

	A．	將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
	B．	若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應容器配制
	C．	用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
	D．	實驗室從海帶里提取碘的過程是：灼燒、溶解、過濾、萃取

6．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

請回答：
（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A、縮小反應容器的容積  B、擴大反應容器的容積  C、升高溫度
D、使用合適的催化劑   E、設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時增大生成物濃度或升高溫度，t₈時加入催化劑或加壓．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

5．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應
	B．	根據(jù)化學反應的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應得到
	C．	根據(jù)元素的非金屬性較強，其單質(zhì)也越活潑規(guī)律，推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多
	D．	根據(jù)CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀產(chǎn)生

4．下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）

	A．	在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
	B．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分別為amol/L和bmol/L則a=10b
	C．	向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
	D．	弱電解質(zhì)溶液的導電能力可能比強電解質(zhì)溶液的導電能力強

3．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，實驗時由a向燒瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
（2）為了能較長時間看到Fe（OH）₂白色沉淀，關于活塞d，正確的操作為②（填編號）
①實驗開始時應先將關閉d，一段時間后再打開 ②實驗開始時應先將打開d，一段時間后再關閉
（3）在B中觀察到白色沉淀后，打開e，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

2．下列關于Na₂O與Na₂O₂的說法正確的是（　�。�

	A．	二者陰陽離子個數(shù)之比都為2：1
	B．	二者都能與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3
	C．	二者都是強氧化劑
	D．	1molNa2O2與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

1．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol CH3+（碳正離子）中含有質(zhì)子數(shù)為8NA
	B．	6.4gCu與足量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
	C．	標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的充分混合后，所得混合氣體體積越為22.4L
	D．	7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

20．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	CS2、SO3、P4和C6H6都是非極性分子
	B．	在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
	C．	元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強
	D．	在電中性晶體中只要含有陽離子，則一定含有陰離子

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1， ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1， 則a＞b，△H1＜△H2
	B．	同溫同壓下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有無催化劑條件下的△H不同
	C．	任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O的過程中，能量變化均相同
	D．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含2.0 g氫氧化鈉的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量2.865 kJ