在恒溫恒壓下，向容積可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將1.2LA，0.8LB，3LC，0.6LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x，y的值分別為（　�。�

A．x=3，y=1

B．x=2，y=3

C．x=4，y=1

D．x=5，y=1

在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣）?mC（氣），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的 

3

4

，則n和m的數(shù)值可能是（　　）

A．n=1 m=1

B．n=2 m=2

C．n=3 m=3

D．n=2 m=3

反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為
（　�。�

A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）	B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
C．3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）	D．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)

D．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

在一固定容積的密閉容器中，充入3mol A 和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)平衡后，C的濃度為a mol/L，若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度也為a mol/L，則x的值為（　�。�

A．1

B．2

C．3

D．4

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時(shí)容器的體積為VL，發(fā)生反應(yīng)
2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0．4。
（1）若恒溫恒壓時(shí)，開始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是________，容器的體積為________L。
（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0．4，壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為______________L。
（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0．4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足a為____________，b為_____________

在一定溫度下，將1 mol CO和1 mol H₂O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。然后再充入4 mol H₂O(g)，達(dá)到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O₂混和，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合氣體中NO₂的體積百分含量為40%，此時(shí)，混合氣體的平均分子量為

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。某溫度下，
SO₂（g）＋ 1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^-1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol
SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，求該反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù)K