1200℃時(shí)測得反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K為1．若反應(yīng)從H₂（g）和CO₂（g）開始，且H₂（g） 和CO₂（g）的初始濃度均為0.0100mol?L^-1時(shí)，計(jì)算H₂的平衡轉(zhuǎn)化率．（寫出詳細(xì)步驟）

溫度為T時(shí)，向4L恒容密閉容器中充入2.0molPCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是（　�。�

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0

B．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol?L-1?s-1

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 molPCl3和0.40 molCl2，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl3、和4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率V_D=0.2mol/（L?min），下列說法正確的是（　�。�

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%

B．x=4

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小

可逆反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在密閉容器達(dá)到平衡． 當(dāng)溫度為749K時(shí)，K=1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L^-1，H₂O的起始濃度為6mol?L^-1時(shí)，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ/mol
某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol?L-1）	0.8	1.24	1.24

下列說法正確的是（　　）

A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

B．平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=1.6 mol/L

C．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

恒溫下，AmolN₂和BmolH₂的混合氣體通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g），
（1）如果反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，測的N₂為13mol，NH₃為6mol，則A的值
（2）達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為32mol，其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則B的值
（3）達(dá)平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ?mol^-1，N≡N鍵能為946kJ?mol^-1，N-H鍵能為391kJ?mol^-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______
（2）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應(yīng)速率為______
②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率______
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化學(xué)平衡將向______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；化學(xué)平衡常數(shù)值______（填變大、變小、不變）；
④若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N₂的平衡濃度______0.4mol?L^-1（填大于、小于與等于）

某溫度下，容器為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．起始時(shí)投入1molA和2molB，2min后達(dá)到平衡，生成1.2molD，并測得此時(shí)C的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min），下列推斷不正確的是（　　）

A．x=2

B．平衡時(shí)c（A）=0.2mol/L

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=11.25（mol/L）-1

D．B的反應(yīng)速率也為0.3mol/（L?min）

在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．25%

B．50%

C．75%

D．80%

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（　�。�

A．x：y=2：1

B．v（A）：v（C）=2：1

C．A的平衡濃度為0.4mol/L

D．A與B的平衡濃度之比為3：2