在反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO₃生成，則SO₂在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)為

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（s）+bB（g）cC（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為amol·L^-1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉淼?/2后，C的物質(zhì)的量濃度為2amol·L^-1，且始終不變。則b、c關(guān)系是

向體積不變的密閉容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，平衡時(shí)混合氣共7 mol。令a、b、c分別代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變。則：
（1）若a＝0，b＝0，則c＝_______
（2）若a＝0.7，b＝2.1，則：
①c＝_______
②這時(shí)反應(yīng)向_______進(jìn)行，因?yàn)椋篲_____________
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是_______
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是______________

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=______CO的平衡轉(zhuǎn)化率=______
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．
A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是______．

	A	B	C	D
n（Fe2O3）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO2）	0.035	0.088	0.040	0.050

在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

nX

nY

的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（　　）

A．2X+Y?3Z

B．3X+2Y?2Z

C．X+3Y?Z

D．3X+Y?Z

t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______，X=______．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）______α（B）（填＞=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應(yīng)）后，則平衡______ （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時(shí)生成1mol D．試求：
（1）試算x的值；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

在一個(gè)體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H₂O，一段時(shí)間后反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡后C[CO₂]=1.8mol?L^-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（　�。�

A．27

B．36

C．54

D．81

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　　）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的 1 2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span mathtag="math" > 1 2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0