Question

t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時反應(yīng)達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______，X=______．
（2）比較達到平衡時，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）______α（B）（填＞=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應(yīng)）后，則平衡______ （填“向左移動”“向右移動”“不移動”）

Answer 1

（1）2min時反應(yīng)達平衡，測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，故v（C）=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，反應(yīng)達平衡，剩余1.8molB，故參加反應(yīng)的B為2mol-1.8mol=0.2mol，測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，由于物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；4；
（2）參加反應(yīng)的B為2mol-1.8mol=0.2mol，故α（B）=

0.2mol

2mol

×100%=10%，由方程式3A（g）+B（g）?4C（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，故α（A）=

0.6mol

3mol

×100%=20%，故α（A）＞α（B），故答案為：＞；
（3）容器的體積固定，通入少量氬氣，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，故答案為：不移動．