9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
	B．	制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
	C．	膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系
	D．	利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體溶液

8．某硫原子的質(zhì)量是ag，¹²C原子的質(zhì)量是bg，若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aN_A
②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/amol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aN_Ag•ml^-1
④ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16個(gè)．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

③④

7．在一個(gè)恒溫、恒容密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示（ ），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	若Y是C4H8，則X可能是N2		B．	分子數(shù)目：X=Z=2Y
	C．	若X是O2，則Z不可能是CO2		D．	氣體密度：X=Z=2Y

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
	C．	常溫常壓下，92gNO2N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
	D．	44gN2O和CO2組成的混合氣體中含有NA個(gè)分子

5．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸銅和鋁：2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+
	B．	氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
	C．	碳酸鋇與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O

4．下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管無(wú)法鑒別的是（　　）

A．

Na2CO3和H2SO4

B．

NaAlO2和HCl

C．

Na2CO3和Ca（OH）2

D．

KAl（SO4）2和NaOH

3．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：請(qǐng)回答：

（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號(hào)）BDCA 或 CBDA 或BCDA等．
（2）Mg（OH） ₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl ₂•6H ₂O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次DEC．
A．蒸餾 B．灼燒 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā) E．冷卻結(jié)晶
（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是D．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室 　　B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣　　 D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）寫出電解飽和NaCl溶液的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（5）利用MgCl ₂•6H₂O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是要在HCl氣流中脫水
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂O+Na₂SO₃+Br₂═Na₂SO₄+2HBr．

2．現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻采取的措（只改變一種外部條件）．t₂：增大N₂O₄濃度；t₃：減小壓強(qiáng)；t₄：使用催化劑．
已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$，溫度降低，K值會(huì)增大（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率減小．

1．在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂緩慢通入750mL 1mol•L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO₂緩慢通入1L  2mol•L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后放熱為y kJ．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
	B．	CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	2CO2 （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol-1

20．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1＞△H2
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
	D．	在稀溶液中，H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ